最最最最最基礎系列·化學篇的基礎知識包括：

（1）常見物質俗名

（2）常見物質顏色

（3）常見實驗現象

（4）考試中經常用到的規律

（4）“10電子”、“18電子”的微粒小結

（5）具有漂白作用的物質

（6）各種“氣”彙集

（7）滴加順序不同，現象不同的實驗

（8）原電池

（9）等效平衡問題及解題思路

（10）常見物質分離提純的10種方法

（11）常用的去除雜質的方法10種

（12）化學實驗基本操作中的“不”15例

（13）中學化學中與“0”有關的實驗問題4例

（14）特殊試劑的存放和取用10例

（15）能夠做噴泉實驗的氣體

（16）最最基礎的化學方程66個

常見物質俗名

無機部分：

純鹼、蘇打、天然鹼 、口鹼：Ｎa2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSO4。2H2O 熟石膏：2CaSO4·。H2O 瑩石：CaF2

重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca（OH）2 芒硝：Na2SO4·7H2O （緩瀉劑）

燒鹼、火鹼、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 乾冰：CO2 明礬：KAl （SO4）2·12H2O

漂白粉：Ca （ClO）2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O

雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 矽石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3

水玻璃、泡花鹼、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 （OH）2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O

波爾多液：Ca （OH）2和CuSO4 石硫合劑：Ca （OH）2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

過磷酸鈣（主要成分）：Ca （H2PO4）2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca （H2PO4）2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2） 2

有機部分：

氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 （乙炔） TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的製冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3

焦爐氣成分（煤乾餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 澱粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

常見物質顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體

Fe（OH）2——白色沉澱 Fe3+——黃色 Fe （OH）3——紅褐色沉澱 Fe （SCN）3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe （NH4）2（SO4）2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體

銅：單質是紫紅色 Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色 CuSO4·5H2O——藍色 Cu2 （OH）2CO3 —綠色 Cu（OH）2——藍色 ［Cu（NH3）4］SO4——深藍色溶液

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg （OH）2 、三溴苯酚均是白色沉澱

Al（OH）3 白色絮狀沉澱 H4SiO4（原矽酸）白色膠狀沉澱

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶 KMnO4————紫色 MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱

AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體（沸點44。8 0C） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體

常見實驗現象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba（OH）2與NH4Cl反應是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出；（熔、浮、遊、嘶、紅）

3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙；

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙；

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色；

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙；

13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色；

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰 CH4——明亮並呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19．特徵反應現象：

20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱後又恢復紅色）、Cl2（加熱後不恢復紅色）

22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色［Fe（OH）3］ 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

藍色［Cu（OH）2］ 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色［Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3］

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

考試中經常用到的規律：

1、溶解性規律——見溶解性表；

2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍：

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al（OH）3↓ + 3CO2↑

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什麼；（2）配平。

例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環境（酸性或鹼性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池（放電）時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子： 應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正極：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

為：陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解計算題中常用到的恆等：原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法 和估演算法。（非氧化還原反應：原子守恆、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）。

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4（+4價的S） 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小於1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1。84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉澱生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子［Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、［Cu（NH3）4］2+ 等］；（5）是否發生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4（高氯酸）—是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg （-38。9C。），；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小於5。6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有機鑑別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑑別：乙酸乙酯（不溶於水，浮）、溴苯（不溶於水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應包括：滷代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑［CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大於水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小於水）］發生了萃取而褪色。

25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲醯銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu（OH）2反應） 計算時的關係式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反應式為：HCHO +4［Ag（NH3）2］OH = （NH4）2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、汙染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環境汙染：大氣汙染、水汙染、土壤汙染、食品汙染、固體廢棄物汙染、噪聲汙染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大於1克的——可溶；小於1克的——微溶；小於0。01克的——難溶。

30、人體含水約佔人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4。3% 鋼的含C量在：0。03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水裡達到飽和狀態時氣體的體積。

“10電子”、“18電子”的微粒小結

1．“10電子”的微粒：

常見物質分離提純的10種方法

1。結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2。蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3。過濾法：溶與不溶。

4。昇華法：SiO2（I2）。

5。萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6。溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液裡過濾分離。

7。增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2（CO）：透過熱的CuO；CO2（SO2）：透過NaHCO3溶液。

8。吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體透過銅網吸收O2。

9。轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然後再還原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1（OH）3。

常用的去除雜質的方法10種

1。雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2。吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先透過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再透過濃硫酸。

3。沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。

4。加熱昇華法：欲除去碘中的沙子，可用此法。5。溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6。溶液結晶法（結晶和重結晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7。分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。

8。分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。

9。滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10。綜合法：欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。

化學實驗基本操作中的“不”15例

1。實驗室裡的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2。做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3。取用液體藥品時，把瓶塞開啟不要正放在桌面上；瓶上的標籤應向著手心，不應向下；放回原處時標籤不應向裡。

4。如果面板上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5。稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6。用滴管新增液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

7。向酒精燈裡新增酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。

8。不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9。給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10。給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11。給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12。用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13。使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14。過濾液體時，漏斗裡的液體的液麵不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15。在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

特殊試劑的存放和取用10例

1。Na、K：隔絕空氣；防氧化，儲存在煤油中（或液態烷烴中），（Li用石蠟密封儲存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。

2。白磷：儲存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸乾水分。

3。液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。

4。I2：易昇華，且具有強烈刺激性氣味，應儲存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5。濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應儲存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6。固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶儲存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑膠蓋蓋緊。

7。NH3•H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8。C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。

9。Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10。滷水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

中學化學中與“0”有關的實驗問題4例

1。滴定管最上面的刻度是0。

2。量筒最下面的刻度是0。

3。溫度計中間刻度是0。

4。托盤天平的標尺中央數值是0。

能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶於某液體中時（如CO2易溶於燒鹼溶液中），亦可做噴泉實驗。

最最基礎的化學方程66個：

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

2、在標準狀況下2。24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3

3、燒鹼溶液中通入過量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca（HCO3）2

5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O

6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ：Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

8、在醋酸鉛［Pb（Ac）2］溶液中通入H2S氣體：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4

12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4

13、氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO

14、氟氣通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑

15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

16、FeBr2溶液中通入過量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2

19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2

20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

21、鈉與水反應：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑

22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na ［Al（OH）4］ +3H2↑

23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2

24、FeCl3溶液與Cu反應：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2

25、硫氫化鈉溶液與碘反應：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI

26、過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O

30、稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8HNO3（稀）

3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

31、FeS和稀硝酸反應：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O

32、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH

33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4

34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O

35、氫氧化鎂加入醋酸：Mg（OH）2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O

36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：

CuSO4+ Ba（OH）2══Cu（OH）2↓+ BaSO4↓

37、石灰乳與海水製取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2

38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：

Ca（HCO3）2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O

39、向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：

Ca（HCO3）2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：

Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O

42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：

Mg （HCO3）2 + Ba（OH）2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O

43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：

Mg （HCO3）2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O

44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：

NH4HCO3+2NaOH（過量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至剛好沉澱完全

NH4HSO4+ Ba（OH）2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O

46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：

NH4HCO3+ Ba（OH）2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：

NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O

48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：

2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O

49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3

50、明礬溶液中加入過量的氨水：

2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4

51、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：

6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3

52、大理石與鹽酸反應制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O

53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：

CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：

CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O

55、硫化鈉溶液中加入鹽酸： Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑

56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應： Ca（HCO3）2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O

57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3

58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸：

Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3

59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：

2Na ［Al（OH）4］+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O

60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4

61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH

62、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH

63、實驗室製備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+ 3HCl

64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑

65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：

2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O

66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O