想必各位親早已對滴定分析法瞭如指掌，透過滴定操作，將一種已知準確濃度的標準溶液滴加到被測物質溶液中，直至被測物質剛好反應完全，根據標準溶液的消耗體積和濃度計算被測物質的含量。

目前，滴定分析法主要分為四種，分別是：酸鹼滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉澱滴定法，4種滴定方式，你瞭解幾種？

四大滴定法分別是什麼？

1．酸鹼滴定法：

它是以酸、鹼之間質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析法。可用於測定酸、鹼和兩性物質。其基本反應為：H++OH-=H2O

2．配位滴定法（絡合滴定分析）:

它是以配位反應為基礎的一種滴定分析法。可用於對金屬離子進行測定。

3．氧化還原滴定法

它是以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析法。可用於對具有氧化還原性質的物質或某些不具有氧化還原性質的物質進行測定，如重鉻酸鉀法測定鐵，其反應如下：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

4．沉澱滴定法

它是以沉澱生成反應為基礎的一種滴定分析法。可用於對Ag+、CN-、SCN-及類鹵素等離子進行測定，如銀量法，其反應如下：Ag++Cl-=AgCl

四大滴定法的異同點

（一）共同點：

1。他們都是以消耗計算量的標準物質來測定被測物質含量的。

2。隨著滴定劑的加入，被滴定物質的濃度在計量點附近會有突變（突躍），可以用這一突變，或透過這一突變導致指示劑的變色來制定滴定終點。

3。滴定分析終點誤差的定義都可以表示為Et={【（cV）T-（cV）X】/（cV）X}*100%。

4。由於歷史遺留問題四者使用的常數不同，若都用滴定常數Kt，可使四種滴定數學處理趨於一致。

（二）不同點：

1。強酸強鹼的滴定產物為水，從滴定未開始到滴定結束H2O一直是一個常數，約為55。5mol/L。

2。沉澱滴定有異相生成隨著滴定的進行，一旦有沉澱生成他的活度就被制定為1，並且保持不變。

3。絡合滴定產物ML的濃度在滴定過程中是一變數開始時為0，隨著滴定的進行，ML的濃度近線性的增大，直至化學計量點。

4。最簡單的氧化還原反映的滴定產物有兩種，他們在滴定過程中的濃度變化與絡合滴定產物ML相似。所以從這一意義上，可把滴定分析分為兩種，一種是滴定產物的濃度為常量的，如強酸強鹼滴定、沉澱滴定；一種是產物為變數的，如絡合和氧化還原滴定。

四大滴定法的指示劑比較與總結

指示劑在分析滴定中是一支神奇的“魔棒”他指示著我們實驗的程序，以便使我們知道什麼時候開始以及什麼時候結束。

酸鹼指示劑

：一些有機弱酸或弱鹼，它們的酸式或鹼式具有不同的顏色。

金屬指示劑

：與酸鹼指示劑不同，它不是以指示溶液中H+的濃度變化確定終點，而是以指示溶液中金屬離子的濃度變化確定終點。

氧化還原指示劑

：一些有機物隨氧化還原電位變化而改變顏色，從而達到指示終點的目的。

吸附指示劑：它是沉澱指示劑中的一類特殊指示劑。

（1）酸鹼指示劑

以酚紅為例：

（2）金屬指示劑

M +In=MIn

鉻黑T是個二元弱酸，以H2In-表示。隨著溶液的pH值的升高，它分兩步電離，且在溶液中呈現出三種不同的顏色：

（3）氧化還原滴定指示劑

二苯胺磺酸鈉為例：

（4）沉澱指示劑

吸附指示劑的原理是有機物離子被沉澱吸附，這種吸附與沉澱表面的

電荷密度

有密切關係。一旦被吸附，透過沉澱上的電荷與指示劑的電子系統互相作用，指示劑被極化，引起電子能級的變動，使指示劑的吸收光譜發生或大或小的變化，分散在溶液中的沉澱顆粒優先吸附它們自己的離子，已經證實，大多數吸附指示劑純粹依賴於

共沉澱

後的極化作用。

指示劑的適用條件:

1。每種酸鹼指示劑都有一定的

變色範圍

。

2。金屬指示劑絡合物與指示劑的

顏色

有明顯區別，終點顏色變化才明顯。金屬指示劑絡合物穩定性應比金屬EDTA絡合物的

穩定性

要低。

3。氧化還原指示劑是一種通用的指示劑，應用比較廣泛。

4。儘量使沉澱

表面積

大些。

各指示劑的缺點與不足:

1。酸鹼指示劑的變色間隔是人的目視確定的，不同的人對顏色敏感度不同，因而觀察的變色間隔也不同。

2。金屬指示劑在使用中也存在弊端：指示劑有封閉現象、僵化現象同時指示劑也會氧化變質。

3。在不可逆氧化還原指示劑的使用中也存在缺陷：因為它們可被過量的滴定劑氧化產生有色或無色產物，雖然加入過量的還原劑但此過程不會反過來，而且由於氧化劑區域性濃度過高，可能導致顏色變化過早從而得到在化學計量點之前指示終點的錯誤。再者對於被指示劑消耗的滴定劑量，一定要使用校正值。

4。吸附指示劑由於受其吸附能力的大小限制，使其應用範圍大為縮小。

小結

在四大平衡的滴定中，我們經常要使用各種指示劑。只有對指示劑有足夠的瞭解，才能在實際操作過程中對指示劑做出正確的選擇與應用。運用過程中，要注意指示劑的適用pH範圍、溫度、離子強度以及指示劑是否變質等條件。要想使實驗的結果正確，必須以科學嚴謹的態度注重每個細節。

（內容來源：網路 由小析姐整理編輯）