加甲基橙後用鹽酸滴定為什麼顏色由橙色

混合鹼係指Na2O3與NaHCO3或Na2CO3與NaOH的混合物。欲測定同一份試樣中各組份的含量，可用鹽酸標準溶液滴定，根據滴定過程中pH值變化的情況，選用兩種不同的指示劑分別指示第一、第二化學計量點的到達，此法稱為“雙指示劑法”。

用鹽酸標準溶液滴定混合鹼，到達第一個化學計量點時，反應產物為NaHCO

3

和NaCl，溶液的pH值約為8。3，可選用酚酞做指示劑。繼續滴定到第二個化學計量點時，產物為NaCl＋H

2

CO

3

（CO

2

＋H

2

O），溶液的pH為3。9，可選用二甲基黃——溴甲酚綠為指示劑。設滴定到第一和第二個化學計量點所消耗的鹽酸標準溶液的體積分別為V

1

、V

2

，比較V

1

和V

2

的大小，可確定混合鹼的組成，由V

1

、V

2

的值，可以算出各組份的含量以及總鹼度（通常以Na

2

O%表示）。

雙指示劑法測定混合鹼樣

一、實驗目的

1。學會用雙指示劑法測定混合鹼中各組分的含量，掌握酸鹼分步滴定的原理。

2。學會混合鹼的總鹼度測定方法及計算。

3。進一步掌握酸式滴定管的使用，熟悉容量瓶、移液管的使用方法。

二、實驗原理

混合鹼係指Na

2

CO

3

與NaHCO

3

或Na

2

CO

3

與NaOH等類似的混合物。測定各組分的含量時，可以在同一試液中分別用兩種不同的指示劑來指示終點進行測定，這種測定方法即“雙指示劑法”。若混合鹼是由Na

2

CO

3

和NaHCO

3

組成，先以酚酞（77－09－8）作指示劑，用HCl標準溶液滴定至溶液由紅色變成無色，這是第一個滴定終點，此時消耗的HCl溶液的體積記為V

1

（mL），溶液中的滴定反應為： Na

2

CO

3

＋HCl = NaHCO

3

＋NaCl

再加入甲基橙指示劑，滴定至溶液由黃色變成橙色，此時反應為： NaHCO

3

＋HCl = NaCl ＋ H

2

O ＋ CO

2

↑， 消耗的HCl的體積為V

2

（mL）。

根據V

1

、V

2

值求算出試樣中Na

2

CO

3

，NaHCO

3

的含量。若混合鹼為 Na

2

CO

3

和NaOH的混合物，可以用上述同樣的方法滴定。若混合鹼為未知組成的試樣，則可根據V

1

、V

2

的資料，確定試樣是由何種鹼組成，算出試樣中各組分的百分含量。同時，可依據V

1

、V

2

的值計算混合鹼的總鹼度，用Na

2

O的質量分數

W

（Na

2

O）表示。如果只要求測定總鹼度，只需選用甲基橙指示劑（為什麼）。

三、儀器與試劑

酸式滴定管（50mL）、移液管（25mL）、容量瓶（250mL）、洗耳球、分析天平。0。1mol·L

－

１HCl標準溶液、0。2%酚酞指示劑、0。2%甲基橙指示劑。

四、實驗步驟

1。試液的配製

準確稱取混合鹼試樣1。5～2 。0g 於小燒杯中，加30mL 去離子水使其溶解，必要時適當加熱。冷卻後，將溶液定量轉移至250mL 容量瓶中，稀釋至刻度並搖勻。

2。混合鹼中各組分含量的測定

準確移取25。00mL 上述試液於錐形瓶中，加入2滴酚酞（77－09－8）指示劑，用HCl標準溶液滴定（邊滴加邊充分搖動，以免區域性Na

2

CO

3

直接被滴至H

2

CO

3

（CO

2

和H

2

O））至溶液由紅色變為無色，此時即為第一個終點，記下所用HCl體積V

1

（用酚酞指示劑作終點時，最好以NaHCO

3

溶液滴入相等量指示劑作對照確定）。再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl滴定溶液由黃色變為橙色，即為第二個終點，記下所用HCl溶液的體積V

2

。計算各組分的含量。測定相對平均偏差小於0。4%。

附：混合鹼總鹼量的測定

準確移取25。00mL 上述試液於錐形瓶中，加入1～2滴甲基橙指示劑，用HCl標準溶液滴定至溶液由黃色變為橙色即為終點。計算混合鹼的總鹼度W（Na

2

O）。測定相對平均偏差小於0。4%。

註釋

測定混合鹼中各組分的含量時，第一滴定終點是用酚酞（77－09－8）作指示劑，由於突躍不大，使得終點時指示劑變色不敏銳，再加上酚酞是由紅色變為無色，不易觀察，故終點誤差較大。若採用甲酚紅—百里酚藍混合指示劑，終點時由紫色變為玫瑰紅色，效果較好。