活度係數是指活度與濃度的比例係數。在電解質溶液中由於離子之間的相互作用，使電解質的總濃度不能代表其有效濃度，需要引進一個經驗校正係數fi（活度係數），以表示實際溶液與理想溶液的偏差。

活度係數發展史：

30年代中期奇普曼將活度概念引用於冶金熔體，並提出金屬溶液中以1%濃度溶液為活度標準態，此建議迅速為冶金物理化學工作者所接受而推廣採用。瓦格納於1952年建議按麥克勞林級數展開，奠定了冶金熔體中多組分活度係數計算的基礎。50年代中期圖克道根對同一濃度法與同一活度法測定fi進行了比較和研究。

50年代末期申克及其合作者首先匯出準確的相互關係式。活度及活度相互作用係數的測定研究工作非常活躍，主要採用化學平衡及溶解度法，已逐步發展自成體系，成為經典的實驗方法。

末期固體電解質定氧電池開始作為測定黑色及有色金屬熔體中氧的活度及相互作用係數的良好手段。黑色冶金的金屬液及熔渣的活度資料已測出不少，但尚不完全。對有色金屬、特別對熔鋶及熔鹽等的活度資料則待做的工作更多。

擴充套件資料：活度係數與濃度的關係：離子活度係數和溶液總離子強度有關、可以透過調節總離子強度、讓溶液間活度係數相同。比如點位法測定氟離子濃度時、要向標準液和被測樣品中同時加入TISAB這種等離子強度調整緩衝液、讓測定更準確。

活度=活度係數×離子濃度 即α=γc。從公式分析，知活度係數當然與離子濃度和活度有關。一般γ≤1 所以α≤c。溶液的濃度越大，離子間的牽制作用越強，α與c之間的差距越大，當然γ越小；

溶液的濃度越小，離子間的牽制作用越弱，α與c的值就越接近。

活度等於溶液的實際濃度。不同種類離子選擇電極的問世，為選擇性測定離子活度提供了方便。根據能斯特方程，離子活度與電極電位成正比，因此可對溶液建立起電極電位與活度的關係曲線，此時測定了電位，即可確定離子活度。測量儀器為電位差計或專用離子活度計。