化學平衡圖象類試題是高考的熱點題型，該類試題經常涉及到的圖象型別有物質的量（濃度）、速率—時間圖象，含量—時間—溫度（壓強）圖象，恆溫、恆壓曲線等，圖象中蘊含著豐富的資訊量，具有簡明、直觀、形象的特點，命題形式靈活，難度不大，解題的關鍵是根據反應特點，明確反應條件，認真分析圖象充分挖掘蘊含的資訊，緊扣化學原理，找準切入點解決問題。該類題型在選擇題和簡答題中都有涉及，能夠很好地考查學生分析問題和解決問題的能力，在複習備考中應引起足夠的重視。

1．常見的化學平衡圖象

以可逆反應aA（g）＋bB（g）

cC（g）ΔH＝QKJ·mol1

（1）含量—時間—溫度（或壓強）圖：

（曲線a用催化劑，b不用催化劑或化學計量數a＋b＝c時曲線a的壓強大於b的壓強）

（2）恆壓（溫）線（如圖所示）：

該類圖象的縱座標為物質的平衡濃度（C）或反應物的轉化率（α），橫座標為溫度（T）或壓強（P），常見型別如下所示：

（3）速率時間圖象

根據Vt圖象，可以很快地判斷出反應進行的方向，根據V（正）、V（逆的變化情況），可以推斷出外界條件的改變情況。

以合成氨反應為例：N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g） ΔH＜0。

（4）幾種特殊影象

①對於化學反應mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g），M點前，表示從反應物開始，v正>v逆；M點為剛達到平衡點（如下圖）；M點後為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，故正反應ΔH＜0。

②對於化學反應mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g），L線上所有的點都是平衡點（如下圖）。L線的左上方（E點），A的百分含量大於此壓強時平衡體系的A的百分含量，所以，E點v正>v逆；則L線的右下方（F點），v正＜v逆。

2．化學平衡圖象解答原則

（1）解題思路

（2）解題步驟

以可逆反應aA（g）＋bB（g）

cC（g）為例：

（1）“定一議二”原則

在化學平衡圖象中，包括縱座標、橫座標和曲線所表示的意義三個量，確定橫座標所表示的量後，討論縱座標與曲線的關係或確定縱座標所表示的量，討論橫座標與曲線的關係。如圖：

這類圖象的分析方法是“定一議二”，當有多條曲線及兩個以上條件時，要固定其中一個條件，分析其他條件之間的關係，必要時，作一輔助線分析。

（2）“先拐先平，數值大”原則

在化學平衡圖象中，先出現拐點的反應先達到平衡，先出現拐點的曲線表示的溫度較高（如圖A）或表示的壓強較大（如圖B）。

圖A表示T2＞T1，正反應是放熱反應。

圖B表示P1＜P2，A是反應物，正反應為氣體總體積縮小的反應，即a＋b＞c。